一：
m溶劑技術(shù)百科
問題1：無機(jī)化學(xué)中b=n/m是什么意思
答：b=n/m是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度的公式。其中b為質(zhì)量摩爾濃度，單位mol/kg；n為物質(zhì)的量，單位mol；m溶劑的質(zhì)量，單位kg。
問題2：高錳酸鉀溶液和生理鹽水的溶質(zhì)和溶劑分別是什么
答：高錳酸鉀溶液的溶質(zhì)是高錳酸鉀,溶劑是水生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉,溶劑也是水生理鹽水的質(zhì)量等于其中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和。
問題3：化學(xué)稀釋那章中為什么m稀釋所需溶劑=m溶液-m原來的溶液
答：也就是說比如你要98的H2SO4，你的m原來的溶液就是100，其中多的就是溶劑，但是那個(gè)已經(jīng)包含在這里面了所以是:m稀釋所需溶劑=m溶液-m原來的溶液而不是:m稀釋所需溶劑=m溶液-m溶質(zhì)看看兩式應(yīng)該會(huì)明白一些。
問題4：關(guān)于化學(xué)溶液的計(jì)算
m溶劑答：S+100)(2)以上式1和式2是相等,但是前提條件是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)式子才相互通用S/100=m質(zhì)/m溶劑這式子同理S(溶解度)/100(水)=m質(zhì)/m溶劑這式子的相等條件也必須是飽和溶液。
問題5：固態(tài)物質(zhì)的溶解度怎么算
答：溶解度的計(jì)算公式：m（溶質(zhì)）/m（溶劑）=s（溶解度）/100g（溶劑）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[s/(100g+s)]*100%。溶解度的符號(hào)是S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的。
問題6：把幾種材料按一定比例溶解在02M的溶劑里中02M什么意思?
答：這是摩爾濃度的簡(jiǎn)寫形式，即mol/L，是1升溶劑中溶質(zhì)的摩爾數(shù)，02M02mol/L。
問題7：飽和溶液物質(zhì)的量濃度c=10Sm溶劑/MV
答：這個(gè)公式是帶單位運(yùn)算推出來的c：mol/LS:gV:mL,換成L為單位V/1000M:g/molm溶劑：g推導(dǎo)過程：溶質(zhì)質(zhì)量=m溶劑·S/100，溶質(zhì)物質(zhì)的量=溶質(zhì)質(zhì)量/M=(m溶劑·S/100)/M=m溶劑·S/(100M),c=溶質(zhì)。
問題8：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式
答：溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來表示溶液組成。質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度無關(guān)，可以不用交代清楚溫度3、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份之和--m氣體--m沉淀。
問題9：科學(xué)溶解度計(jì)算公式?
答：溶解度（g）=飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）/飽和溶液中溶劑的質(zhì)量(g)×100(g)w=m（溶質(zhì)）/m（溶劑）×100（克）或者溶解度(g)=飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)/(飽和溶液的質(zhì)量-飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量)(g)×100(g)w=m。
問題10：物質(zhì)溶解度的公式m溶質(zhì)除以m溶劑乘以100g什么意思?
答：飽和溶液中：溶解度比上100克等于溶質(zhì)質(zhì)量比上溶劑質(zhì)量定義就是一定溫度下，把一百克溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量叫該溫度下，該物質(zhì)的溶解度上式是從定義延伸的一個(gè)公式。
二：
m溶劑技術(shù)資料
問題1：溶解度的公式怎樣計(jì)算
答：溶解度S/100g=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量溶解度S=100g*溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量飽和溶液溶解度S和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的互算S=100g*w/(1-w)w=S/(100g+S)*100。
問題2：05%氫氧化鈉溶液和水飽和的正丁醇
m溶劑答：同溫度下,同物質(zhì)的飽和溶液其百分含量相同設(shè)有xgNa放入5g水中后,生成的氫氧化鈉恰好飽和2Na+2H2O=2NaOH+H2↑463680xm消耗mNaOHm消耗=18x/23mNaOH=40x/23m溶劑=5-18x/23=(115-18x)/23m。
問題3：溶解度降低,密度變小?
答：我是這樣理解的:溫度降低，使硝酸鉀溶解度變小，即在一定溶劑中溶解的硝酸鉀變少了,溶液體積不變，而溶液質(zhì)量=溶劑(水)的質(zhì)量+溶質(zhì)(硝酸鉀)的質(zhì)量，溫度降低后溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量減小了，故溶液質(zhì)量減小，體積不變,所以溶液。
問題4：25克硫酸銅晶體溶于75克水中形成的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
m溶劑答：M硫酸銅=25gM溶劑=75g25g+75g=100g∴M溶劑=75g/100gx100％=75％∴溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％如果是溶液的話根據(jù)溶液=溶質(zhì)+溶劑溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100％、、估計(jì)你是打錯(cuò)了。所以求溶劑。
問題5：溶解度怎么求
答：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度公式為：m（溶質(zhì)）/m（溶劑）=s（溶解度）/100g（溶劑）。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)，溶解度通常用s表示。我們。
問題6：50gCuSO4·5H2O溶解在150g水里,恰好飽和,此時(shí)求m溶質(zhì),m溶劑,溶質(zhì)
答：50gCuSO4·5H2O物質(zhì)的量為02mol溶質(zhì)中的水含量為（90/250）x50=18g溶劑水的總質(zhì)量為150+18=168g溶質(zhì)質(zhì)量為50-18=32g質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32/200=016。
問題7：已知20攝氏度時(shí)某物質(zhì)的溶解度為20克則在20攝氏度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中
m溶劑答：物質(zhì)溶解度是指在一定溫度下在一百克水中最多能溶解多少克該物質(zhì)B向上的壓力=1010h帕*15=15150N向上的壓力=950*15=14250n壓力差=15150N-14250n=900N方向自然是向上。
問題8：算溶解度時(shí),p%=(溶質(zhì))/m(溶劑)*100%,算出來的答案還要不要進(jìn)兩位小數(shù)
答：(溶質(zhì)）/m(溶劑)計(jì)算得數(shù)是小數(shù)，相當(dāng)于0abc/1，再乘以100%，就相當(dāng)于分?jǐn)?shù)線上下都乘以100，即0abc×100/1×100=abc/100=abc計(jì)算過程就相當(dāng)于，把小數(shù)進(jìn)兩位小數(shù)點(diǎn)，再加一個(gè)百分號(hào)。
問題9：求有關(guān),物質(zhì)量的濃度,的單位換算
答：注意：其中V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算[式中：ρ—溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3W—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量1000—指1000mL溶液1—指。
問題10：分別將100g甲,乙的飽和溶液從60℃降溫至20℃,對(duì)所得溶液的敘述正確的是
答：分別算出兩種溶液溶劑質(zhì)量：M溶劑甲：100=100：210解得：M溶劑甲=4762gM溶劑乙：100=100：1373解得：M溶劑乙=7283gC正確算出20℃時(shí)兩種溶質(zhì)的質(zhì)量：M溶質(zhì)甲：4762=32：100解得：。
三 ：