一：
濃硫酸銅技術(shù)百科
問題1：銅與濃硫酸反應(yīng)黑色物質(zhì)是什么?
答：銅與濃硫酸作用后，先生成的黑色物質(zhì)為Cu2S，提高溫度后生成的黑色物質(zhì)為CuS。指出銅與濃硫酸之間的反應(yīng)主要有：1、Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2、5Cu＋4H2SO4＝Cu2S＋3CuSO4＝4H2O。3、Cu2S＋2H2SO4＝CuS＋。
問題2：為什么濃硫酸能與銅發(fā)生反應(yīng)?
答：銅與濃硫酸在加熱的情況下能反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩釓?qiáng)氧化性。反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。cu+2h2so4（濃）=δ=cuso4+so2↑+2h2o與稀硫酸不反應(yīng)，因?yàn)槠溲趸圆粡?qiáng)。
問題3：銅與濃硫酸的反應(yīng)
答：銅和濃硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象:一種情況是濃硫酸過量。用下列“實(shí)驗(yàn)裝置圖1”(固定儀器和加熱酒精燈均未畫出)來完成此實(shí)驗(yàn)。其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有(按實(shí)驗(yàn)進(jìn)程):銅與冷的濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，加熱時隨濃硫酸溫度升高銅絲(或銅片)表面變黑。
問題4：銅和濃硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式。
答：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O（加熱條件）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，與絕大多數(shù)金屬能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身還原成二氧化硫氣體。
問題5：濃硫酸與銅反應(yīng)離子方程式
答：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O。銅和濃硫酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，所以可以氧化不活潑的銅。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合。
問題6：濃硫酸和銅反應(yīng)
濃硫酸銅答：濃硫酸在和銅反應(yīng)時，可以看作先生成氧化銅和二氧化硫、水，再是硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水這樣兩步。第一步把銅氧化成為氧化銅是強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，第二步溶解氧化銅生成硫酸銅是酸性的表現(xiàn)。酸性和強(qiáng)酸性沒有絕對。
問題7：銅和濃硫酸反應(yīng)的離子方程式
答：銅和濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O。銅和濃硫酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，所以可以氧化不活潑的銅。
問題8：銅能與濃硫酸反應(yīng)嗎
答：銅逐漸溶解,有氣泡生成,產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色溶液冷卻后稀釋呈藍(lán)色說明:實(shí)際銅與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象非常復(fù)雜,至今學(xué)術(shù)界仍在討論對于中學(xué)生來說,掌握上面敘述就完全可以了如果感興趣,可以閱讀下面內(nèi)容(。
問題9：銅與濃硫酸反應(yīng)的各種現(xiàn)象及其原因是什么?
濃硫酸銅答：高一新教材P131頁關(guān)于銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)敘述是這樣的:“實(shí)驗(yàn)表明,濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應(yīng),放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體,反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。說明銅與濃硫酸反應(yīng)時被氧化為Cu2+”。然而該。
問題10：銅和濃硫酸反應(yīng)方程式是什么?
濃硫酸銅答：銅和濃硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2＋2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，有氣泡生成，產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊變紅或紅溶液褪色。溶液冷卻后稀釋呈藍(lán)色。
二：
濃硫酸銅技術(shù)資料
問題1：銅與濃硫酸反應(yīng)方程
答：銅與濃硫酸反應(yīng)方程是：Cu+2H2SO4(濃)═加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O。該反應(yīng)的現(xiàn)象是銅被逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能夠使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色。一般和濃硫酸反應(yīng)都會生成二氧化硫。濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，不。
問題2：濃硫酸和銅的化學(xué)方程式
濃硫酸銅答：銅和濃硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（條件：加熱）銅和濃硫酸的離子反應(yīng)方程式如下：Cu+2H2SO4（濃）=Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O（條件：加熱）。
問題3：濃硫酸和銅反應(yīng)
答：濃硫酸在和銅反應(yīng)時,可以看作先生成氧化銅和二氧化硫、水,再是硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水這樣兩步。第一步把銅氧化成為氧化銅是強(qiáng)氧化性的表現(xiàn),第二步溶解氧化銅生成硫酸銅是酸性的表現(xiàn)。酸性和強(qiáng)酸性沒有絕對界線,但強(qiáng)酸性的。
問題4：為什么銅可以和濃硫酸反應(yīng)?
答：濃硫酸具有氧化性,把銅氧化生成二氧化硫、水、氧化銅氧化銅又跟濃硫酸反應(yīng)，生成水、硫酸銅總反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）==加熱==CuSO4+2H2O+SO2氣標(biāo)。
問題5：銅和濃硫酸反應(yīng)
答：反應(yīng)后試管中的溶液幾乎都是濃H2SO4，被倒出稀釋的是H2SO4而不是CuSO4溶液，故很難觀察到溶液變藍(lán)。在銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，我們發(fā)現(xiàn)：銅片上總有大量黑色物質(zhì)附著。這種黑色物質(zhì)是什么？在反應(yīng)中起了什么作用？為了。
問題6：銅與濃硫酸反應(yīng)嗎?
答：第五步，取出銅絲，浸入稀硫酸中，銅絲表面的黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，即Cu絲與濃硫酸共熱時被氧化為CuO；再取出試管底部的白色固體放入盛有水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明白色固體是無水硫酸銅。由此可推斷出銅與濃。
問題7：銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式:
答：若導(dǎo)入紫色的石蕊試液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：先變紅色，后褪色（變?yōu)闊o色）；將反應(yīng)后液體倒入少量水中，溶液呈（藍(lán)）色（CuSO₄溶液呈藍(lán)色）；該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的（強(qiáng)氧化性）性和（酸）性；濃硫酸與金屬反應(yīng)。
問題8：銅與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式
濃硫酸銅答：2H₂SO₄+Cu=加熱=CuSO₄+SO₂+2H₂O。濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，不生成硫化銅。這是由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性決定的。銅逐漸溶解,有氣泡生成,產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊變紅或紅溶液褪色。溶。
問題9：濃硫酸與銅反應(yīng)觀察到溶液變黑銅片表面變黑是為什么
答：硫酸是氧化性酸這兒同時體現(xiàn)出了酸性和氧化性（所有的氧化性酸HNO3H2SO4等都是這樣子反應(yīng)過程先氧化再和氧化物反應(yīng)生成鹽）以下是具體過程銅片變黑是由于銅與濃硫酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的第一步濃硫酸將銅氧化成。
問題10：銅與濃硫酸反應(yīng)
濃硫酸銅答：一項(xiàng)一項(xiàng)的說吧。銅片變黑是由于銅與濃硫酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的。第一步濃硫酸將銅氧化成氧化銅（黑色），第二步硫酸跟氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅。第一步比第二步劇烈所以能夠看到黑色的氧化銅。溶液變黑是因?yàn)榉磻?yīng)劇烈并有。
三 ：