一：
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)技術(shù)百科
問題1：鐵和濃硫酸反應(yīng)過程生成硫酸亞鐵會(huì)加快反應(yīng)嗎?
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（氣）（2）鐵與Fe2（SO4）3反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4稀的H2SO4：fe+h2so4=feso4+h2會(huì)加快反應(yīng)，因?yàn)榱蛩醽嗚F會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)。
問題2：鐵與硫酸亞鐵,硫酸鐵化學(xué)反應(yīng)方程式
答：Fe+2Fe3+=3Fe2+鐵與硫酸亞鐵不反應(yīng)，0價(jià)和+2價(jià)沒有中間價(jià)。
問題3：把鐵放入硫酸亞鐵溶液中,放置一段時(shí)間后,亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度如何變
答：硫酸亞鐵還可以作為還原劑、制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版等?；瘜W(xué)性質(zhì)具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實(shí)驗(yàn)室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)獲得。在干燥空氣中會(huì)風(fēng)化。在潮濕空氣中易氧化成難溶于水。
問題4：如果鐵放入硫酸亞鐵溶液中會(huì)不會(huì)有反應(yīng)???
答：正常來說不會(huì)反應(yīng)但是二價(jià)鐵離子會(huì)被氧化的所以鐵多少會(huì)少一點(diǎn)因?yàn)闀?huì)和被氧化的二價(jià)鐵離子反應(yīng)將鐵還原成二價(jià)。
問題5：硫酸和鐵反應(yīng)生成什么
答：鐵與稀硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑常溫下，鐵遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。在表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止進(jìn)一步的反應(yīng)，不會(huì)腐蝕。化學(xué)反應(yīng)方程式如下：3Fe+4H2SO4（濃。
問題6：鐵和硫酸反應(yīng)
答：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。現(xiàn)象：固體緩慢溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶回液由無(wú)色逐漸變答淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe，英文名：iron。平均相對(duì)。
問題7：硫酸和鐵反應(yīng)生成什么?
答：稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣濃硫酸與鐵在常溫下鈍化，表面上生成一層致密的氧化物薄膜，以四氧化三鐵為主。濃硫酸與鐵在加熱條件下生成硫酸鐵和二氧化硫、水，如果此時(shí)硫酸不足鐵過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度不斷。
問題8：鐵與硫酸反應(yīng),什么情況會(huì)生成硫酸鐵,什么情況是硫酸亞鐵
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成2價(jià)鐵鐵和濃硫酸反應(yīng)，因?yàn)闀?huì)鈍化，也很難生成3價(jià)鐵。可以在稀硫酸中加點(diǎn)氧化劑，比如說通氧氣，這樣就能形成3價(jià)鐵了。2價(jià)鐵在溶液中是淺綠色，3價(jià)鐵在溶液中是黃色，溶度高的話就會(huì)變成棕色一。
問題9：FeOOH和硫酸亞鐵反應(yīng)
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：FeOOH和硫酸亞鐵反應(yīng)：Fe(OH)2氫氧化亞鐵+H2SO4硫酸=FeSO4硫酸亞鐵+2H2O水（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化學(xué)式。
問題10：鐵會(huì)和硫酸亞鐵反應(yīng)嗎
答：不會(huì)起反應(yīng)，但硫酸亞鐵有一定的腐蝕業(yè)，會(huì)腐蝕鐵器……。
二：
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)技術(shù)資料
問題1：硫酸和鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵的化學(xué)式
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體），該晶體的商品名稱為摩爾鹽。Fe（鐵屑）+H2SO4（?。?FeSO4+H2↑。
問題2：鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么Fe+H2so4=Feso4+H2
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體緩慢溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538。
問題3：鐵與硫酸反應(yīng)是生成硫化鐵還是硫化亞鐵為什么
答：與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵～。
問題4：誰(shuí)知道鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的方程式
答：過量的鐵和稀硫酸反應(yīng)，注意鐵一定要過量，不然亞鐵離子遇氧就會(huì)氧化成3價(jià)鐵離子但3價(jià)鐵和鐵會(huì)反應(yīng)生成亞鐵離子Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
問題5：硫酸亞鐵與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式,在線等……急………
答：不能反應(yīng)。
問題6：鐵和稀硫酸反應(yīng)為什么生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵化學(xué)
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：因?yàn)樵谙∪芤褐?，硫酸根離子不具有氧化性，具有氧化能力的是H+，其只能將Fe氧化為+2的鐵離子。
問題7：硫酸鐵與鐵反應(yīng)方程式
答：歸中反應(yīng)，生成二價(jià)的鐵，1個(gè)硫酸鐵+1個(gè)鐵=3個(gè)硫酸亞鐵應(yīng)該能看懂的。
問題8：硫酸和鐵反應(yīng)生成什么?
答：鐵與硫酸的反應(yīng)分兩種情況：當(dāng)鐵是少量的，則生成物為硫酸鐵、二氧化硫、水；當(dāng)鐵是足量或過量的，則生成物為硫酸亞鐵和氫氣?；瘜W(xué)方程式分別是：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。鐵元素一般。
問題9：將鐵放入硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液中,先發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：鐵只能和硫酸反應(yīng)，不能和硫酸亞鐵反應(yīng)那就是先和硫酸銅反應(yīng)，因?yàn)殂~離子的氧化性大于H+。
問題10：鐵與硫酸反應(yīng),什么情況會(huì)生成硫酸鐵,什么情況是硫酸亞鐵
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成2價(jià)鐵鐵和濃硫酸反應(yīng)，因?yàn)闀?huì)鈍化，也很難生成3價(jià)鐵?？梢栽谙×蛩嶂屑狱c(diǎn)氧化劑，比如說通氧氣，這樣就能形成3價(jià)鐵了。2價(jià)鐵在溶液中是淺綠色，3價(jià)鐵在溶液中是黃色，溶度高的話就會(huì)變成棕色一。
三 ：