一：
硫酸亞鐵質(zhì)量技術(shù)百科
問(wèn)題1：七水合硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量
答：七水合硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量是278g/mol。七水合硫酸亞鐵是一種無(wú)機(jī)鹽，化學(xué)式為FeSO4·7H2O。易溶于水，不溶于乙醇。在干燥空氣中會(huì)風(fēng)化。在潮濕空氣中易氧化成棕黃色堿式硫酸鐵。加熱至70~73℃失去3分子水，至80~123。
問(wèn)題2：56g鐵粉與稀硫酸完全反應(yīng),生成硫酸亞鐵多少克
硫酸亞鐵質(zhì)量答：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為X,Fe+H2SO4=FeSO4+H25615256gXX=152g答生成硫酸亞鐵質(zhì)量為152克親,我是誠(chéng)心的想幫你,,此題有問(wèn)題請(qǐng)追問(wèn),互相探討,互相理解,請(qǐng)不要隨意給差評(píng)。
問(wèn)題3：綠礬的摩爾質(zhì)量
答：因此278g綠礬中硫酸亞鐵質(zhì)量為278g*(152/278)=152g因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為152g/100g=152硫酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為：152鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，摩爾質(zhì)量56g/mol因此這些硫酸亞鐵中鐵離子質(zhì)量為152g*(56/152)=5。
問(wèn)題4：硫酸亞鐵溶液標(biāo)定計(jì)算公式
答：硫酸亞鐵質(zhì)量濃度(g/L)=硫酸亞鐵質(zhì)量（g）/硫酸亞鐵溶液體積（L）用重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵時(shí)的濃度計(jì)算如下：硫酸亞鐵質(zhì)量濃度(g/L)=1/6重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液量濃度（mol/L）*硫酸亞鐵摩爾質(zhì)量（g/mol）*消耗重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)。
問(wèn)題5：152mg硫酸亞鐵中含有鐵元素-mg
硫酸亞鐵質(zhì)量答：152mg硫酸亞鐵中含有鐵元素-mg中、西藥結(jié)合的抗貧血藥復(fù)方硫酸亞鐵片,由鐵劑、葉酸、酵母和當(dāng)歸組成。本發(fā)明能夠促進(jìn)失血性貧血、缺鐵性貧血、營(yíng)養(yǎng)性貧血的恢復(fù),能促進(jìn)骨髓細(xì)胞DNA和RNA的合成作用?？商岣呖贵w效價(jià),如血。
問(wèn)題6：多少克硫酸亞鐵有七克鐵
答：硫酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是152鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56所以根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，7*152/56=19g硫酸亞鐵有七克鐵望采納。
問(wèn)題7：硫酸亞鐵硫酸鐵的硫元素和氧元素的質(zhì)量比分別是多少??
硫酸亞鐵質(zhì)量答：硫酸鐵fe2(so4)3硫酸亞鐵feso4無(wú)論怎么混合總是有1個(gè)硫原子就有4個(gè)氧原子，所以混合物中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是32:(16*4)=1:2。
問(wèn)題8：請(qǐng)問(wèn):1KG7水硫酸亞鐵=多少1水硫酸亞鐵?
答：FeSO4*7H2O～FeSO4*H2O(“～"相當(dāng)于）2781701KgXKg278/170=1/XX=0612(Kg)1Kg七水硫酸亞鐵相當(dāng)于0612Kg一水硫酸亞鐵。
問(wèn)題9：硫酸亞鐵濃度的計(jì)算方法?急急急
答：硫酸亞鐵質(zhì)量濃度(g/L)=硫酸亞鐵質(zhì)量（g）/硫酸亞鐵溶液體積（L）用重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵時(shí)的濃度計(jì)算如下：硫酸亞鐵質(zhì)量濃度(g/L)=1/6重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液量濃度（mol/L）*硫酸亞鐵摩爾質(zhì)量（g/mol）*消耗重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)。
問(wèn)題10：硫酸亞鐵是什么
答：硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）,也叫綠礬或鐵礬。相對(duì)分子質(zhì)量：27803性狀：藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒。無(wú)氣味。在干燥空氣中風(fēng)化。在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸高鐵。在566℃成為四水合物，在65℃時(shí)成為一水合。
二：
硫酸亞鐵質(zhì)量技術(shù)資料
問(wèn)題1：六水合硫酸亞鐵銨的相對(duì)分子質(zhì)量
答：相對(duì)分子質(zhì)量，即是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)的總和，用符號(hào)Mr表示，單位是1，每個(gè)原子的質(zhì)量相加即可得出硫酸亞鐵銨的相對(duì)分子質(zhì)量。硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽。易。
問(wèn)題2：FeSO4·7H2O是硫酸亞鐵晶體,請(qǐng)問(wèn)它的相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算?
硫酸亞鐵質(zhì)量答：相對(duì)分子質(zhì)量就是一個(gè)硫酸亞鐵分子的質(zhì)量加七個(gè)水分子的質(zhì)量即152+126=278。
問(wèn)題3：計(jì)算硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
硫酸亞鐵質(zhì)量答：親，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)再除以相對(duì)分子質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量為56+32+16*4＝15256/152*100%=368親，我是誠(chéng)心的想幫你，若滿意請(qǐng)請(qǐng)點(diǎn)擊在下答案旁的"好評(píng)"，此問(wèn)題有疑問(wèn)，請(qǐng)追問(wèn)，有。
問(wèn)題4：化學(xué)急急急
答：用廢棄的稀硫酸和混有銅粉、泥沙的鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵的化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類型。鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之40，處理1t這樣的廢舊金屬，能得到硫酸亞鐵的過(guò)程如下：第一，將廢舊金屬破碎成小塊。這樣可以增大表面積，提高反應(yīng)。
問(wèn)題5：硫酸亞鐵(FeSO4)可以用于治療缺鐵性貧血某貧血患者需補(bǔ)充7g鐵,至少需
答：硫酸亞鐵（FeSO4）可以用于治療缺鐵性貧血．某貧血患者需補(bǔ)充7g鐵，至少需要硫酸亞鐵的質(zhì)量為7g÷（5656+32+16×4×100%）=19g．答：至少需要硫酸亞鐵的質(zhì)量為19g．。
問(wèn)題6：10℃飽和硫酸亞鐵溶液濃度是多少
硫酸亞鐵質(zhì)量答：ω=203/1203=1687由于查不到與這個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸亞鐵溶液的密度，所以物質(zhì)的量濃度無(wú)法進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算方法是：c=1000ωρ/M式中：ω---為質(zhì)量分?jǐn)?shù)ρ---為溶液密度M---為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量。
問(wèn)題7：硫酸亞鐵的質(zhì)量比
硫酸亞鐵質(zhì)量答：156:32:(16*4）=14：8：16=7：4：8256/（56+32+64）=7/（7+4+8）=0368437/03684g=1900g。
問(wèn)題8：硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為什么不是152
答：很高興為你解答，F(xiàn)eSO4主要表示硫酸亞鐵溶液和硫酸亞鐵溶質(zhì)FeSO4·7H2O表示硫酸亞鐵晶體,即七水硫酸亞鐵,綠礬一般在發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是寫成FeSO4所以是FeSO4·7H2O的摩爾數(shù)。希望能夠幫到你。望采納。
問(wèn)題9：硫酸亞鐵中二價(jià)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：368%?；瘜W(xué)式為FeSO4質(zhì)量比為56：32：64=7：4：8Fe%=56\56+32+64=368%，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)再除以相對(duì)分子質(zhì)量。硫酸亞鐵（綠礬）分子式FeSO4_7H_O一種無(wú)機(jī)化合物，無(wú)水硫酸亞鐵是。
問(wèn)題10：求教按照摩爾比例計(jì)算硫酸亞鐵的重量
硫酸亞鐵質(zhì)量答：（乘以1000是化千克單位為克，其實(shí)不乘也可以，后面不除就行）硫酸亞鐵的摩爾數(shù)=15416÷03×1=51387所以硫酸亞鐵的重量=51387×27805÷1000=14288單位是kg再除以90%，就是硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量。
三 ：