一：
氧化性技術(shù)百科
問題1：如何判斷物質(zhì)的氧化性?
答：一非金屬單質(zhì)氧化性：一般情況下元素非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)的單質(zhì)氧化性強(qiáng)。例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1同周期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)。第二周期：（單質(zhì)氧化。
問題2：氧化性和漂白性有什么區(qū)別?
氧化性答：氧化性是指某物質(zhì)能將其他物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)升高,換一種表達(dá),就是得電子的性質(zhì)有些強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠?qū)e的有色物質(zhì)氧化為無色但是,漂白性除了利用氧化的方法,還可以是其他,如活性炭吸附有色物質(zhì),也是一種漂白性。
問題3：什么叫氧化性氧化性解釋
答：1、氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。2、物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分。
問題4：氧化性是什么意思?
答：氧化性氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。如部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2或部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。如部分金屬單質(zhì)：Cu，Ag或部分非金屬陰。
問題5：具有氧化性的化學(xué)物質(zhì)有哪些?
氧化性答：單質(zhì)：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘。離子：銀離子、銅離子、鐵離子?；衔铮簼庀跛?、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬單質(zhì)：O2。
問題6：氧化性強(qiáng)弱順序是什么?
答：氧化性強(qiáng)弱順序：（1）可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；（2）金屬活性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au還原性減弱,對應(yīng)陽離子氧化性增強(qiáng)；（3）非金屬活動(dòng)性順序。
問題7：初中化學(xué)氧化性是什么?還原性是什么?順便舉一個(gè)例子?
答：1、氧化性就是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2；部分高價(jià)金屬：Fe3+，MnO4-等等。2、還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子。
問題8：高中化學(xué)氧化性排序
答：一非金屬單質(zhì)氧化性：一般情況下元素非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)的單質(zhì)氧化性強(qiáng)。例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1同周期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)。第二周期：（單質(zhì)氧化性。
問題9：氧化性是什么樣的,怎么樣去判斷比較好
答：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力。金屬陽離子一般具有氧化性：如：Cu2⁺，Ag⁺，H⁺……處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬。
問題10：物質(zhì)什么的性質(zhì)叫做氧化性?
氧化性答：是化學(xué)性質(zhì)氧化性就是在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低也就是得電子也就是被還原也就是能夠讓還原劑化合價(jià)升高的嗯也就是搶別人電子的性質(zhì)氧化性強(qiáng)也就是搶別人電子能力強(qiáng)相對的就是還原性也就是送別人電子的熱情。。
二：
氧化性技術(shù)資料
問題1：氧化性強(qiáng)弱順序是怎么樣的?
答：氧化性強(qiáng)弱順序：次氯酸>濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>高氯酸>稀硫酸>氫碘酸>氫溴酸>鹽酸>氫氟酸?；瘜W(xué)反應(yīng)強(qiáng)制弱，反應(yīng)1中Cu2+為氧化劑具有氧化性，生成氧化產(chǎn)物FeCl2，所以Cu2+的氧化性比Fe2+的氧化性強(qiáng)，同理可得Fe3+的。
問題2：怎樣比較氧化性強(qiáng)弱???
答：氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷方法（一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑---還原產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑---氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)。
問題3：氧化性看什么
答：氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷之一在反應(yīng)中，物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)叫做氧化性，該物質(zhì)為氧化劑；物質(zhì)具有失電子的性質(zhì)叫做還原性，該物質(zhì)為還原劑。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子難易決定，與得失電子多少無關(guān)。比較不同。
問題4：那些金屬有氧化性
答：金屬只有還原性，沒有氧化性，因?yàn)榻饘贈(zèng)]有負(fù)價(jià)的常見金屬還原性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金氧化性是指原子的得電子能力，金屬與氧氣反應(yīng)是失電子，氧的電子而從0降到負(fù)價(jià)金屬是從0被氧化到正價(jià)。
問題5：怎樣比較兩種物質(zhì)的氧化性
答：氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強(qiáng)（稀有氣體元素除外），同主族元素。
問題6：有關(guān)氧化性定義的
氧化性答：化學(xué)上把物質(zhì)具有得到電子能力的性質(zhì)稱為氧化性。因?yàn)槿齼r(jià)高鐵離子和二價(jià)亞鐵都有得到電子的能力，所以它們都具有氧化性，可作為氧化劑。二價(jià)亞鐵離子的核外電子排布如下：1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)三。
問題7：怎樣判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱
答：氧化性的判斷方法：（一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑---還原產(chǎn)物得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)還原劑---氧化產(chǎn)物失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)。
問題8：什么叫氧化性酸?氧化性酸有什么特點(diǎn)?
答：氧化性酸，成酸元素具有氧化性的酸。一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。比較常見的有：硝酸，濃硫酸，次氯酸等。氧化性酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在：①能與排在常見金屬活動(dòng)性順序。
問題9：如何判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱,有什么規(guī)律
氧化性答：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的9種方法：（1）根椐方程式判斷氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2）根據(jù)元素周期表判斷①同周期：從左到右還原性。
問題10：氧化劑與氧化性有什么區(qū)別???
答：1氧化劑是具有氧化能力的物質(zhì)，所以他對應(yīng)的是物質(zhì)。比如氧氣，氯氣等。2氧化性是物質(zhì)可以被氧化的能力，與其對應(yīng)的是還原性。
三 ：