一：
鋁和硫酸技術(shù)百科
問題1：鋁和稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式及現(xiàn)象是什么?
鋁和硫酸答：鋁和稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)現(xiàn)象：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)放出熱量越來越多，故產(chǎn)生氣泡越來越多，反應(yīng)越來越劇烈，后來鹽酸濃度減小，反應(yīng)。
問題2：鋁和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
答：硫酸鋁可以通過將氫氧化鋁（Al(OH)3）投入硫酸（H2SO4）中制備。2Al(OH)3+3H2SO4+10H2OAl2(SO4)3·16H2O。
問題3：鋁與硫酸反應(yīng)方程式
答：鋁與硫酸反應(yīng)方程式化學(xué)方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(氣體符號)。離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體）?；瘜W(xué)性質(zhì)：鋁：銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在。
問題4：鋁和硫酸反應(yīng)嗎
答：是可以反應(yīng)的鋁和濃硫酸常溫發(fā)生鈍化反應(yīng)!加熱可以反應(yīng)：2Al+6H2SO4(濃硫酸)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鋁和稀硫酸在常溫下可以反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,產(chǎn)物氫氣和硫酸鋁,反應(yīng)實(shí)際有點(diǎn)慢。
問題5：鋁與濃硫酸反應(yīng)方程式
答：常溫下鋁和濃硫酸會發(fā)生鈍化，鋁的表面會生成致密的氧化物薄膜，從而阻止了它們的進(jìn)一步反應(yīng)，即反應(yīng)停止。當(dāng)加熱的時候，氧化膜被破壞了，鋁跟濃硫酸就要發(fā)生反應(yīng)了，化學(xué)方程式如下：2Al+6H2SO4(濃)=加熱=Al2(SO4)3。
問題6：鋁和稀硫酸反應(yīng)是什么?
答：2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑鋁與稀硫酸反應(yīng)時，在鋁的表面不斷有小氣泡冒出，鋁的體積不斷變小，最終可完全消失，那時反應(yīng)就不再進(jìn)行，若鋁過量，稀硫酸消耗光了，反應(yīng)也不再進(jìn)行。稀硫酸存儲注意事項(xiàng)1、硫酸要儲存于。
問題7：鋁和硫酸反應(yīng)嗎
答：鋁和濃硫酸常溫鈍化加熱可以反應(yīng)、鋁和稀硫酸可以反應(yīng)2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2。
問題8：硫酸和鋁會發(fā)生反應(yīng)嗎
答：鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化,在鋁表面形成致密氧化膜,會阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,反應(yīng)比較復(fù)雜,方程式免了和稀硫酸會反應(yīng)生成氫氣2Al+3H2SO4===2Al2(SO4)3+3H2↑。
問題9：鋁與稀硫酸的化學(xué)方程式
答：鋁與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生產(chǎn)硫酸鋁和氫氣?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2016-03-2162Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2016-03-2142Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2（還有個氣體符號打不。
問題10：鋁與硫酸反應(yīng)的離子方程式!說錯了,是鋁的氧化物和硫酸反應(yīng)
答：化學(xué)反應(yīng)方程式：AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O（硫酸(默認(rèn)為稀硫酸）可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng),生成相應(yīng)的硫酸鹽和水）離子反應(yīng)方程式：AL2O3+6H^(+)=2AL^(3+)+3H2O。
二：
鋁和硫酸技術(shù)資料
問題1：鋁與硫酸反應(yīng)生成什么?
答：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鋁和濃硫酸常溫下鈍化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，會阻止反應(yīng)進(jìn)行鋁和濃硫酸在加熱下生成硫酸鋁二氧化硫和水2Al+6H2SO4濃=Al2(SO4)3+3SO2+6。
問題2：鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)方程式
答：常溫下，鋁在濃硫酸中“鈍化”，即表面生成致密的氧化膜，這是化學(xué)性質(zhì)(已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)變化)。加熱時，鋁可以濃硫酸反應(yīng)2al+6h2so4(濃）=al2(so4)3+3so2+6h2o希望對你有所幫助，滿意請采納，親！如有疑問，歡迎。
問題3：鋁與稀硫酸反應(yīng)
鋁和硫酸答：當(dāng)鋁與稀硫酸反應(yīng)時,金屬鋁原子之間的金屬鍵被破壞了,放出能量,成為鋁離子,氫離子得到了能量,每2個氫離子之間形成了共價鍵,它的鍵能小于金屬鍵的鍵能,因而有能量放出,所以,鋁和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
問題4：鋁與稀硫酸和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鋁和硫酸答：解：2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（上）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（上）所以它們的共同現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡，鋁金屬慢慢變小、消失。但是注意，如果鋁的表面有致密的氧化膜沒有刮去，那么只會在鹽酸中看到氣泡，硫。
問題5：急救!!濃硫酸與鋁的反應(yīng)方程式
答：鋁能跟稀鹽酸、濃鹽酸或稀硫酸起反應(yīng),放出氫氣在冷的濃硫酸或濃硝酸里,鋁的表面會被鈍化,但它能跟熱的濃硫酸和濃硝酸起反應(yīng)2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO3(濃)=Al(NO3)3+3NO2↑+3。
問題6：鋁與稀硫酸為什么沒有反映
答：當(dāng)鋁表面的致密氧化膜未除去時鋁與稀硫酸幾乎不反應(yīng)。因?yàn)殇X表面的致密氧化膜使得鋁在酸中有一定的抗腐蝕性性能，有的陰離子能促進(jìn)能促進(jìn)氫離子破壞這種氧化膜（如氯離子），而有的卻不具備這種能力（如硫酸根）。故硫酸與。
問題7：稀硫酸和鋁反應(yīng)?
答：而氧化鋁薄膜能否被溶解，和氫離子濃度沒關(guān)系！常溫下再濃的硫酸和鋁片也不反應(yīng)，更別說你的稀醋酸了。有些酸能和鋁片很快反應(yīng)，如HCl，稀HF，這是酸根離子的功勞。酸根離子提供配合效應(yīng)和穿透效應(yīng)。單靠H+是沒戲的。參。
問題8：鋁在冷的濃硫酸能反應(yīng)的原因
鋁和硫酸答：常溫下由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性,鋁被氧化后生成一層致密的Al2O3保護(hù)膜,所以鈍化在加熱條件下鋁和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,硫酸鋁和水:2Al+6H2SO4=△=3SO2↑+4H2O+Al2(SO4)3。
問題9：為什么鋁不與稀硫酸產(chǎn)生反應(yīng)?
答：\x0d\x0a而氧化鋁薄膜能否被溶解，和氫離子濃度沒關(guān)系！常溫下再濃的硫酸和鋁片也不反應(yīng)。\x0d\x0a有些酸能和鋁片很快反應(yīng)，如HCl，稀HF，這是酸根離子的功勞。酸根離子提供配合效應(yīng)和穿透效應(yīng)。單靠H+是沒戲的。
問題10：鋁與硫酸反應(yīng)的離子方程式!
答：化學(xué)反應(yīng)方程式：AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O（硫酸(默認(rèn)為稀硫酸）可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水）離子反應(yīng)方程式：AL2O3+6H^(+)=2AL^(3+)+3H2O。
三 ：