一：
氧化鋁的相對分子質(zhì)量技術(shù)百科
問題1：初三化學(xué):多少克Al(OH)3與51g氧化鋁,含鋁量相當?
答：氧化鋁的分子式Al2O3，相對分子質(zhì)量為102，所以51g氧化鋁就是05mol，即51g氧化鋁含有1molAl元素（因為1mol氧化鋁對應(yīng)2molAl）。及對應(yīng)1molAl(OH)3，Al(OH)3的相對分子質(zhì)量為78，所以，78克Al(OH)3與51g氧化鋁。
問題2：2al2o3的相對原子質(zhì)量是怎么計算的17263370365?
答：前面的2是反應(yīng)方程式配平出現(xiàn)的，氧化鋁的化學(xué)式是Al2O3相對分子質(zhì)量或稱為化學(xué)式2×27+3×16=102克/摩爾。
問題3：在這個反應(yīng)中,鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是?
答：配平后化學(xué)方程式為4Al+3O2——2AL2O3因為AL相對原子質(zhì)量為27O為16所以在這個反應(yīng)中鋁的相對分子質(zhì)量為4×27=108，氧的相對分子質(zhì)量為6×16=96。氧化鋁（二氧化三鋁）相對分子質(zhì)量為4×27+16×6=204。
問題4：多少克純凈的氧化鋁中含鋁元素27g?寫出計算過程
答：AL質(zhì)量數(shù)27，需27克，即01mol。1mol三氧化二鋁含2mol鋁。01mol鋁對應(yīng)005mol三氧化二鋁，005乘以三氧化二鋁質(zhì)量數(shù)102就是所需質(zhì)量，答案是51克。
問題5：什么是三氧化二鋁?
答：三氧化二鋁（簡稱氧化鋁）是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用于制造耐火材料?；瘜W(xué)式Al2O3，工業(yè)氧化鋁是由鋁礬土（Al2O3·3H2O）和硬水鋁石制備的，對于純度要求高的。
問題6：求初中化學(xué)常見物質(zhì)相對分子質(zhì)量
答：1、氫：1氫是一種化學(xué)元素，在元素周期表中位于第一位。氫通常的單質(zhì)形態(tài)是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。2、鈣：40鈣是一種金屬元素，符號Ca，在化學(xué)元素周期表。
問題7：AI(OH)3相對分子質(zhì)量各元素質(zhì)量比氧元素質(zhì)量分數(shù)39gAI(OH)3含氧
氧化鋁的相對分子質(zhì)量答：16*3/78*100%=61539gAI(OH)3含氧元素39g*(48/78)=24g多少gAI(OH)3含鋁27g27g/(27/78)=78g多少克AI(OH)3與51g氧化鋁含鋁量相當x*27/78=51g*54/102x=78g。
問題8：氧化鋁性質(zhì)
氧化鋁的相對分子質(zhì)量答：維爾納葉在1891年發(fā)明火焰熔融法,并用該法試制人造寶石,成功后又用純凈的氧化鋁試驗在高溫馬弗爐中用倒置的氫氧吹管進行試驗,含有少量氧化鉻的純凈氧化鋁細末慢慢落入火焰中熔化,滴在基座上冷凝結(jié)晶經(jīng)過十年的努力,1904年維爾納葉正式制。
問題9：氧化鋁與稀鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)現(xiàn)象和方程式
答：濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度119，熔點-112℃沸點-837℃。36%的鹽酸，pH值為01。氫氧化鋁與少量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式子Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O稀鹽酸與氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么。
問題10：胃舒平中鎂和鋁含量的測定
氧化鋁的相對分子質(zhì)量答：1先將胃舒平藥片原質(zhì)量測好，再將其溶解濾除可溶物，測出剩下質(zhì)量，再加氫氧化鈉溶液，AL2O3+2NAOH===2NAALO2+H2O，其中偏鋁酸鈉可溶，濾除后測減少的質(zhì)量，可得氧化鋁質(zhì)量為：減少的質(zhì)量乘以偏鋁酸鈉相對分子質(zhì)量再出。
二：
氧化鋁的相對分子質(zhì)量技術(shù)資料
問題1：氧化鋁方程式
氧化鋁的相對分子質(zhì)量答：aK是鋁酸鈉溶液中所含苛性堿與氧化鋁的物質(zhì)的量的比。Rp是溶液中所含氧化鋁與苛性堿的質(zhì)量比。兩者相乘等與1645,即是氧化鋁分子量的大小除以苛性堿分子量大小的值。類別:氧化鋁制取工|評論(0)|瀏覽(66)實驗室提純鋁土礦中的。
問題2：鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是___(不必寫計算過程
氧化鋁的相對分子質(zhì)量答：書寫相關(guān)的方程式分別計算三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之和，然后得到結(jié)論．4Al+3O2點燃2Al2O34×27：6×16：2×（2×27+3×16）鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為：（4×27）：（3×32）：（2×102）═54：48：。
問題3：氧化鋁與氫氧化鈉充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們的最佳質(zhì)量比是多少?
答：充分反應(yīng)不需要加熱，氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)方程式配平，可知：氧化鋁和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為：1:2根據(jù)m=nM得到氧化鋁和氫氧化鈉充分反應(yīng)的質(zhì)量比為：51:40。
問題4：氧化鋁與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象
答：氧化鋁與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象為鋁片溶解，有氣泡產(chǎn)生。氧化鋁與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O。氧化鋁，化學(xué)式Al₂O₃。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃。
問題5：初三化學(xué):多少克Al(OH)3與51g氧化鋁,含鋁量相當?
答：51g氧化鋁含鋁27克，可根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算鋁的相對原子質(zhì)量為27，氧為16氧化鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（27*2）/（16*3）51g氧化鋁含鋁27克同理設(shè)Al(OH)3為A克27A/（51+27）=27A=78。
問題6：金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為___,相對分子質(zhì)量為___計_百度知
答：地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁，其化學(xué)式為：Al2O3．Al2O3的相對分子質(zhì)量=27×2+16×3=102；3Fe（OH）3的相對分子質(zhì)量總和=3×[56+（16+1）×3]=321。
問題7：鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()不只求答案,求解釋怎么做。
氧化鋁的相對分子質(zhì)量答：氧化鋁的化學(xué)式是AL2O3由反應(yīng)方程式4AL+3O2=2AL2O3所以他們的質(zhì)量比為4*27:3*32:2*102=9:8:17。
問題8：一種化合物相對分子質(zhì)量為135,由三種短周期元素組成其中兩種為Cl,S
氧化鋁的相對分子質(zhì)量答：B和H2O反應(yīng)生成CO2，B含有碳元素，B中三個原子一條直線，類似于CO2，結(jié)合摩爾質(zhì)量得B為COS，G是具有臭雞蛋氣味的氣體，得G為H2S，O為SO3，P為SO2，E為H2SO4；A是一種液態(tài)非金屬單質(zhì)的水溶液，A是溴，溴和B反應(yīng)。
問題9：問幾道初三化學(xué)題!
氧化鋁的相對分子質(zhì)量答：氧元素的質(zhì)量分數(shù)16/（9＋16＋1)=16/26=8/1339g的氫氧化鋁含多少氧元素39×（8/13）＝24（g)多少克氫氧化鋁中含鋁27g27/(27/78)=78(g)27/78為鋁元素的在氫氧化鋁質(zhì)量分數(shù)多少克氫氧化鋁與51g氧化鋁含鋁量。
問題10：氧化鉛分子質(zhì)量
答：中文名:一氧化鉛英文名:LeadMonoxide化學(xué)式:PbO組成:O717%,Pb9283相對分子質(zhì)量:22320相對密度:d000953g/cm3熔點:mp888°CCAS:1317-36-8簡介:一氧化鉛的英文。
三 ：