一：
電解槽電極技術(shù)百科
問(wèn)題1：電解池的電極參與反應(yīng)嗎?
答：電解池正極連接的活潑金屬電極（如CuFeZn等）電極參與反應(yīng),惰性電極（如石墨Pt等）不反應(yīng)陽(yáng)極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子失電子能力：活潑金屬（Mg,AlZnFeCuAg等。
問(wèn)題2：電解槽是干什么的
答：按電解液的不同分為水溶液電解槽、熔融鹽電解槽和非水溶液電解槽三類。當(dāng)直流電通過(guò)電解槽時(shí)，在陽(yáng)極與溶液界面處發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極與溶液界面處發(fā)生還原反應(yīng)，以制取所需產(chǎn)品。對(duì)電解槽結(jié)構(gòu)進(jìn)行優(yōu)化設(shè)計(jì)，合理選擇電極和。
問(wèn)題3：電解池溶液中電極的作用
答：電極是提供電動(dòng)勢(shì)的，每對(duì)電極都有固定的電動(dòng)勢(shì)，電極也是正負(fù)極的標(biāo)志，電極也是與電解液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的介體。
問(wèn)題4：電解池電極的判斷
答：此實(shí)驗(yàn)的兩極是非活潑金屬！所以不反應(yīng)！根據(jù)電解池的特點(diǎn)，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)知極?。庩?yáng)相吸?。┰陉帢O得到電子，陰極：H離子和NA離子，所以H離子得到電子放道出H氣！！所以陰極生成了堿！NAOH！??！變藍(lán)色。
問(wèn)題5：電解池中電極的放電順序
電解槽電極答：常見(jiàn)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：cl－＞oh－＞含氧酸根離子（如so42－、no3－等）＞f－。cl－和oh－在電解時(shí)的電極反應(yīng)式分別是：2cl――2e－＝cl2↑4oh――4e－＝2h2o＋o2↑因?yàn)樗婋x能夠產(chǎn)生oh－。
問(wèn)題6：什么是電解池的正負(fù)極?
電解槽電極答：二、電解池中電極的放電順序陰極：陽(yáng)離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+陽(yáng)極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放電若陽(yáng)極是活潑金屬(金屬活動(dòng)順序表Ag以前。
問(wèn)題7：電解池的電極反應(yīng)式怎么寫(xiě)?
答：再用總反應(yīng)方程式（要寫(xiě)成離子方程式）減去負(fù)極反應(yīng)式就得到了正極反應(yīng)式例如：以KOH為電解質(zhì)的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,先分析還原劑為Zn,所以Zn為負(fù)極,它失2個(gè)電子生成鋅離子,在堿性介質(zhì)中。
問(wèn)題8：電解池電極電解池中究竟何為陰極何為負(fù)極?還是陰極就是負(fù)極?_百度知
答：電解池講的是陰極,陽(yáng)極,原電池講正負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽(yáng)極,就是失去電子,化合價(jià)升高的一方陰極相反。
問(wèn)題9：電解池中活潑電極指的是什么活潑電極都有什么
答：電解池中的陽(yáng)極分為活性電極和惰性電極活性電極主要是指金屬活動(dòng)性順序表中排在Pt前的金屬(K、Ca、Na)除外的金屬單質(zhì),?？嫉挠校篎eCuAg等,當(dāng)陽(yáng)極為活性電極時(shí),電極本身失電子,參加反應(yīng),質(zhì)量減少惰性電極主要有：。
問(wèn)題10：在電解池中陰級(jí)做正極還是負(fù)極
答：陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極，在電解池中連接直流電源的負(fù)極。陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，在電解池中連接直流電源的正極。正極：指電源中電位（電勢(shì)）較高的一端，與負(fù)極相對(duì)。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢(shì)較高。
二：
電解槽電極技術(shù)資料
問(wèn)題1：關(guān)于電解池電極為Cu和Pt的電解池,誰(shuí)做陰極?
答：主要看你想做什么實(shí)驗(yàn),如果是想要在Pt上鍍Cu的話,Cu就做陽(yáng)極如果是電解電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)就用Pt這種惰性電極作陽(yáng)極。
問(wèn)題2：什么是原電池,什么是電解槽
答：按電解液的不同分為水溶液電解槽、熔融鹽電解槽和非水溶液電解槽三類。當(dāng)直流電通過(guò)電解槽時(shí)，在陽(yáng)極與溶液界面處發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極與溶液界面處發(fā)生還原反應(yīng)，以制取所需產(chǎn)品。對(duì)電解槽結(jié)構(gòu)進(jìn)行優(yōu)化設(shè)計(jì)，合理選擇電極和。
問(wèn)題3：電解槽是將電能轉(zhuǎn)化為什么能
答：電解槽什么都轉(zhuǎn)換不了。電解槽只是一個(gè)槽子。電解槽里的電極才是決定轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵。電解槽又分了很多，鋅電解槽，鈦電解槽等等很多。各個(gè)電解槽的功能不一樣。就看您用到的是什么電解槽。在說(shuō)回來(lái)有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的。
問(wèn)題4：如何判斷化學(xué)原電池的正負(fù)極和電解池的陰陽(yáng)極?
答：陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（陽(yáng)極定義）陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極（陰極定義）在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。電解池電極判斷：電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽(yáng)極。物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化。
問(wèn)題5：和原電池連接的電解池怎么判斷正負(fù)極
電解槽電極答：如果它們都是串聯(lián),則首先找到電源的正極,【用金屬導(dǎo)線】與這個(gè)正極相連的那個(gè)電解池的電極是陽(yáng)極,這個(gè)電解池的另一個(gè)電極就是陰極,與這個(gè)陰極【用金屬導(dǎo)線】相連的第二個(gè)電解池的電極是陽(yáng)極,這第二個(gè)電解池的另一個(gè)電極就。
問(wèn)題6：活性電極可以做電解池的負(fù)極不?如果可以,怎么分析?
電解槽電極答：電解池中，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，得電子，無(wú)論是活性電極還是惰性電極，電極本身是不參與反應(yīng)的，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子如Ag+、Cu2+、H+等會(huì)得電子陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，如果是活性電極那么電極本身會(huì)失電子，如果是。
問(wèn)題7：在電解池中陰級(jí)做正極還是負(fù)極
答：陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極，在電解池中連接直流電源的負(fù)極；陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，在電解池中連接直流電源的正極。正極：指電源中電位（電勢(shì)）較高的一端，與負(fù)極相對(duì)。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢(shì)較高。
問(wèn)題8：電解液是純電阻電路,而電解槽又不是純電阻電路,到底是咋回事啊_百度知
答：都是純電阻,如果電解槽的電極與電解液是純電阻的那么電解槽必純電阻廣義電阻即對(duì)電流的阻礙作用,電流被阻礙了也就做了電功電工可以轉(zhuǎn)為熱能,光能,動(dòng)能。
問(wèn)題9：高中化學(xué),原電池,電解池正負(fù)極看金屬活動(dòng)性順序表分別怎么判斷?_百度
答：又因?yàn)殡娮拥牧鞒龆俗鲐?fù)極，所以活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極。電解池中，電極是叫做正負(fù)極的，電極分陰陽(yáng)級(jí)，接電源正極的就叫陽(yáng)極，失電子（別管失電子的是什么，只要他接在電源正極上，他就叫陽(yáng)極）接電源負(fù)極的就叫。
問(wèn)題10：電解池和原電池的區(qū)分
答：2判斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽(yáng)極，這實(shí)際上是化學(xué)名稱，本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定的名稱，即所謂的“陰陽(yáng)結(jié)合”---陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向。
三 ：