一：
彈式量熱儀技術(shù)百科
問(wèn)題1：燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理
答：量熱計(jì)也稱(chēng)量熱儀、量熱器或卡計(jì)，是一種測(cè)量突然發(fā)生物理的或化學(xué)的過(guò)程熱效應(yīng)的儀器例如，用于測(cè)定物質(zhì)的熱容及各種反應(yīng)熱（如中和熱、燃料與食物的燃燒值、有機(jī)化合物的燃燒熱等）。氧彈式量熱計(jì)有自動(dòng)量熱儀、微機(jī)。
問(wèn)題2：通常,反應(yīng)或過(guò)程的哪個(gè)物理量可通過(guò)彈式熱量計(jì)直接測(cè)定而獲得_百度知
答：通常，反應(yīng)或過(guò)程的Qv可通過(guò)彈式熱量計(jì)直接測(cè)定而獲得。Q為燃料全燃燒所放出的熱量，q代表氣體燃料的熱值，Q=qV是氣體燃料燃燒計(jì)算熱量的公式。物理量，當(dāng)用于定量描述物理現(xiàn)象或物理對(duì)象時(shí)，通常稱(chēng)為物理量。單位是用于同一。
問(wèn)題3：在一只彈式量熱計(jì)中燃燒02molH2,生成H2O,使量熱計(jì)溫度升高088K,當(dāng)0
彈式量熱儀答：1、查詢(xún)H2的燃燒熱和水的熱容2、計(jì)算02molH2燃燒放出熱量，然后根據(jù)水升高088K計(jì)算量熱器中水的量3、計(jì)算水升高0615K所需熱量4、根據(jù)甲苯物質(zhì)的量001mol計(jì)算甲苯燃燒熱。
問(wèn)題4：苯甲酸的水當(dāng)量是多少?
答：水當(dāng)量的求法是用已知燃燒熱的物質(zhì)(如本實(shí)驗(yàn)用苯甲酸)放在量熱計(jì)中燃燒,測(cè)定其始、終態(tài)溫度。一般來(lái)說(shuō),對(duì)不同樣品,只要每次的水量相同,水當(dāng)量就是定值。熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的量熱計(jì)有兩種:一種是絕熱式氧彈量熱儀,裝置中有溫度控。
問(wèn)題5：298K時(shí),65克液體苯在彈式量熱計(jì)中完全燃燒,放熱2723KJ。求該反應(yīng)
彈式量熱儀答：“在彈式量熱計(jì)中”是指該過(guò)程為恒容過(guò)程，放出的熱量為恒容反應(yīng)熱Qv熱力學(xué)能變?chǔ)=Qv（U是熱力學(xué)能或稱(chēng)內(nèi)能）△rUm標(biāo)準(zhǔn)是指反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱力學(xué)能變(單位是kJ/mol，而ΔU的單位是kJ)。
問(wèn)題6：氧彈量熱儀的工作原理及測(cè)定模式
答：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱損失，無(wú)需像等溫量熱儀一樣做修正計(jì)算。其溫升曲線的典型特征為：實(shí)驗(yàn)前期，實(shí)驗(yàn)?zāi)┢诳梢院芸爝_(dá)到“穩(wěn)態(tài)”，即內(nèi)、外筒的溫度達(dá)到平衡，不會(huì)隨著時(shí)間的推移而變化。雖然絕熱式量熱儀測(cè)定結(jié)果精準(zhǔn)。
問(wèn)題7：在一彈式熱量計(jì)中完全燃燒03molH2(g)生成H2O(l),熱量計(jì)中的水溫升高
答：Qp=Qv+<nRTQp即是H(摩爾生成熱)。由于彈式量熱計(jì)是恒容體系。故應(yīng)該有Qv=Qp-<nRT<n(反應(yīng)后減去反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量)T就取298K。算出Qv后，直接代入計(jì)算即可。
問(wèn)題8：氧彈量熱儀的發(fā)展歷史
答：世界上第一臺(tái)氧彈量熱儀是在1881年由馬塞林·伯斯路特（Berthelot）(法國(guó)化學(xué)家)發(fā)明的，他將樣品放在一個(gè)密閉耐壓容器中燃燒的測(cè)量方法發(fā)展成為標(biāo)準(zhǔn)的方法，他是首位使用純氧在高壓環(huán)境下獲得更快速、更完全燃燒的科學(xué)家。1。
問(wèn)題9：要測(cè)量某種物質(zhì)燃燒是放出的熱量
彈式量熱儀答：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)，是熱化學(xué)中重要的基本數(shù)據(jù)。燃燒熱可在恒容或恒壓情況下測(cè)定。由熱力學(xué)第一定律可知：在不做非膨脹功情況下，恒容反應(yīng)熱QV＝ΔU，恒壓反應(yīng)熱Qp＝ΔH。在氧彈式量熱計(jì)中所測(cè)。
三 ：