一：
電解裝置技術(shù)百科
問題1：【自制電解裝置】用手機充電器當(dāng)電源可以么,還有用PS2的變壓器做電源
電解裝置答：那么【自制電解裝置】用手機充電器當(dāng)電源可以的，不過手機充電器的輸出功率很小，要加限流器件才能保證不至充電器燒壞。變壓器僅僅是降壓的作用，輸出的是交流電，故【自制電解裝置】用PS2的變壓器做電源不行。
問題2：電解裝置中h2o和h被還原有什么區(qū)別
答：區(qū)別：生成物不同，水被還原成H2和OH-;H+只還原成H2解析：電解裝置中水H2O和H+，被還原區(qū)別：H+被還原生成H2,原理：2H++2e-=H2(^)(還原反應(yīng)）。H2O被還原生成H2和OH-,原理：2H2O+2e-=H2(^)+2OH-(還原。
問題3：電解水的裝置,原理及反應(yīng)方程式
電解裝置答：最簡單的電解水裝置通常包括電源，兩個電極(陰極和陽極)和電解液(主要是水)。水在陰極得到電子被還原形成氫氣，而水在陽極失去電子被氧化形成氧氣。（因格式問題，反應(yīng)式用截圖插入）在100%法拉第效率（又稱”電流效率“）的。
問題4：缺氧電解裝置空管子是什么意思
答：缺氧電解裝置空管子是什么意思應(yīng)該是熱水器自身帶有一個可以隨時檢測所處空間空氣中氧濃度的一個裝置;在檢測到空間空氣中氧濃度下降到一定程度時,會保護性停止工作或者是報警。
問題5：右圖是某電解裝置,請回答下列問題(1)a電極為極,d電極為極_百度知
答：1電流是由電源的正極流向負(fù)極，因此a是正極這是電解池，d電極不是問正負(fù)極，而是問陽陰極，應(yīng)該答陰極2電解的是氯化銅，電極是石墨，因此陽極c發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)物是Cl-：2Cl--2e==Cl2陰極d發(fā)生氧化反應(yīng)。
問題6：對離子膜電解裝置,下列敘述錯誤的是()
電解裝置答：對離子膜電解裝置，下列敘述錯誤的是（）用陽離子交換膜將陰極室和陽極室隔開精制鹽水加入陰極室，純水加入陽極室(正確答案)氫氧化鈉的濃度可由純水量來調(diào)節(jié)陽離子交換膜只允許陽離子通過。
問題7：電解裝置如圖所示圖中B裝置盛1L2mol?L-1的Na2SO4溶液,A裝置中盛1L2
答：石墨上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，總的電池反應(yīng)為（Na2SO4作電解質(zhì)）：Cu+2H2O通電H2↑+Ca（OH）2；所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO3+2H2O通電4Ag↓+O2↑+4HNO3；電解一段時間，A、B裝置共。
問題8：電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開
答：右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2O電解KIO3+3H2↑，故B正確；C．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為。
問題9：請畫出電解氯化銅溶液的電解裝置圖另外在圖中注明電解質(zhì)材料及電極名
答：電解氯化銅溶液時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-→Cu，電解裝置的構(gòu)成條件：有電解質(zhì)溶液氯化銅，閉合回路，兩個電極，裝置。
問題10：初中化學(xué)電解水制氫裝置
答：水電解制氫裝置有霍夫曼電解器、直流電源（或鉛蓄電池）、導(dǎo)線、試管、酒精燈、量氣管、感應(yīng)圈、電鍵、鐵架臺、鐵夾、貯氣瓶、玻璃水槽等。水電解制氫是一種較為方便的方法。在充滿氫氧化鉀或氫氧化鈉的電解槽中通入直流電。
二：
電解裝置技術(shù)資料
問題1：工業(yè)上采用如圖所示電解裝置制取活潑金屬鋁,由于陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石
電解裝置答：（1）根據(jù)電解方程式可知陰極生成Al，電極方程式為4Al3++12e-=4Al，陽極生成O2，電極方程式為6O2--12e-=3O2↑，故答案為：4Al3++12e-=4Al；6O2--12e-=3O2↑；（2）n（Al）=a27mol，則轉(zhuǎn)移電子a27mol×3=a9。
問題2：用電解裝置制取Fe(OH)2沉淀時,想在較短時間內(nèi)看到白色沉淀,應(yīng)采取什
電解裝置答：可以換電解質(zhì)溶液或者是電極，換成比較活潑的，但是必須要隔氧，因為生成的Fe(OH)2很快就會氧化成Fe(OH)3了，所以一般實驗都看不到白色沉淀。
問題3：“在電解裝置中,電子從陰極通過電解液流向陽極”這句話為什么錯_百度知
答：電子只能在金屬導(dǎo)體中移動。在電解液中移動的只能是帶電離子或原子團。
問題4：電解裝置如圖,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開在
答：電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2O電解KIO3+3H2↑，故B正確；C．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子。
問題5：可先向水里加入少量H2SO4,混勻后注入水電解裝置。
電解裝置答：2H2O===2H2+O2363236gxx=32*36g/36=32g2此時___（計算步驟）電解后溶質(zhì)質(zhì)量未改變，題目告訴溶劑質(zhì)量減少36克，所以溶液的質(zhì)量也減少36克。溶液中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g*482%。
問題6：電解器測水質(zhì)是騙局嗎
答：你好，水質(zhì)電解器不能測出水質(zhì)好壞，水質(zhì)電解器根本無法檢測水質(zhì)，沉淀物恰恰是由所謂的“水質(zhì)電解器”產(chǎn)生的，而視覺效果讓人以為自來水含有可怕的金屬雜質(zhì)。水質(zhì)電解器其實就是普通電解裝置，使用原理和電解水類似。水質(zhì)電解器。
問題7：電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開
電解裝置答：右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O電解2KOH+。
問題8：可先向水中加入少量硫酸混勻后注入水電解裝置若電解裝置盛有百分之
電解裝置答：2H2O=通電=2H2↑+O2↑363236gx36/32=36g/xx=32g生成O2的物質(zhì)的量32g/(32g/mol)=01mol溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量100g*482%=482g此時溶液中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為482g/(1。
問題9：誰知道普通實驗室電解工業(yè)廢水的裝置及原理
答：電解裝置具備條件:1直流電16V左右都行，效果比較明顯2兩個電極，一定要用比較穩(wěn)定的金屬，炭棒，鉛棒，不然電極直接把氧氣用來氧化反應(yīng)了，沒有氣泡3兩個電極里的越近反應(yīng)越明顯。電解法原理是借助于電流進行化學(xué)。
問題10：一個銅為陽極石墨為負(fù)極稀硫酸為電解質(zhì)的電解裝置
答：這是一個以銅為陽極，石墨為陰極的電解池，其陰陽極的反應(yīng)取決于電解液和電極材料的電極電位。也就是電解體系中的離子競爭放電的問題。電解液中可能存在H+，OH-，Cu2+,Cu+,SO4+等；陽極無疑應(yīng)當(dāng)包括銅溶解放電，生成二。
三 ：