一：
印刷品材料腐蝕實驗技術百科
問題1：(1)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為:
答：（1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2分）見下圖（2分，1個標注1分）或（2）②（1分）H2—2e－+2OH－＝2H2O（2分）試題分析：形成原電池的條件是：①是一個氧化還原反應。
問題2：氯化鐵能腐蝕銅(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2),工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印
答：（1）步驟Ⅱ是加入過量鐵和氯化鐵、氯化銅反應，最終得到氯化亞鐵溶液、鐵和銅，發(fā)生的反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2。
問題3：不干膠標簽印刷品需要哪些實驗設備及檢測手段?如:檢測耐候性、耐熱循
印刷品材料腐蝕實驗答：①車間要求基本恒溫，有空氣調節(jié)裝置，理想的溫度為，相對濕度為這樣的環(huán)境條件和不干膠材料制造時的環(huán)境接近，可避免材料變形，保證印刷質量，另外上述條件還可減少靜電的產(chǎn)出，同樣可提高印刷質量。②車間要求有空氣凈化裝置。
問題4：制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為:2FeCl3
答：D試題分析：鐵離子能把鐵單質氧化生成亞鐵離子，也能把銅氧化生成氯化銅。由于鐵的金屬性強于銅，所以氯化銅首先氧化金屬鐵，最后氧化金屬銅。所以溶液中不可能沒有亞鐵離子，D不正確，答案選D。點評：該題是基礎性試題。
問題5：印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13,任意排放將導致環(huán)境
答：調節(jié)濃鹽酸滴下的速度，故答案為：緩慢旋轉分液漏斗的活塞，調節(jié)濃鹽酸滴下的速度；（5）廢腐蝕液中含CuCl215mol/L、FeCl230mol/L、FeCl310mol/L、HCl30mol/L．取廢腐蝕液200mL，n（CuCl2）=15×0。
問題6：印刷銅制電路板的腐蝕液為FeCl3溶液,已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,其
答：我的解法是,因為加入了銅和鐵,所以一定會和溶液反應對吧那不論鐵和銅產(chǎn)物都有二氯化鐵,沒錯吧這樣排除了A了因為三氯化鐵是先和鐵反應的,你可以這樣理解銅反應是生成兩價銅離子,而鐵會與其置換所以只要有鐵就。
問題7：印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為
答：（1）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，故答案為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；（2）在氧化還原反應中氧化劑得到電子，還原劑失電子，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，用。
問題8：腐蝕發(fā)印刷制電路板反應
答：Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2本反應中，電路板被油漆或臘保護，Cu的量一定，F(xiàn)eCl3溶液過量才可以完全腐蝕。
問題9：某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”,制作印刷電路板,其反應原理
答：（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）依據(jù)反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶解電路板上32g的銅物質的量=32g64g/mol=005mol，反應。
問題10：某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路課外活動小組為確認
印刷品材料腐蝕實驗答：(1)將生成物用硝酸清洗。（不確定）(2)861g氯化銀是006mol。原50ml的廢液中氯離子有06mol（3）0256g銅是0004mol。2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2消耗FeCl30008mol所以原50ml的廢液中有FeCl3008mol。
二：
印刷品材料腐蝕實驗技術資料
問題1：“爛板液”是制印刷鋅板時,用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液,主要含Zn(NO3
答：（1）用SCN-檢驗Fe3+是否有剩余，故答案為：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe（OH）3沉淀完全；（2）過濾需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）第④步。
問題2：某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路(已知發(fā)生的反應為
答：A．廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀861g，沉淀為AgCl，故n（AgCl）=861g1435g/mol=06mol，廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了256g，物質的量為256g64g/mol=004mol，令100mL廢液中Fe3+為nmol。
問題3：某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,發(fā)生反應的化學方程
印刷品材料腐蝕實驗答：①證明溶液中存在Fe3+；②析出沉淀861g是氯化銀，物質的量是006mol；③發(fā)生了反應：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；參加反應的銅的物質的量是0004mol，故n（Fe3+）=0008mol；（1）廢液中含有的金屬離子是：Fe。
問題4：“爛板液”是制印刷鋅板時,用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液,主要含Zn
印刷品材料腐蝕實驗答：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3+沉淀完全。（2）漏斗、玻璃棒、燒杯（3）32～64（4）抑制Zn2+水解（5）冷卻結晶。
問題5：(16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導
答：（1）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑②取少量廢腐蝕液置于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變無色，則證明原溶液中含有Fe3＋。
問題6：某工廠用Fecl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認
印刷品材料腐蝕實驗答：這是Fe3+和Cu反應后的混合溶液根據(jù)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+的反應式，廢液中Fe2+和Cu2+的濃度比必為2:1生成1722gAgCl沉淀，20mL溶液中有012molCl-又已知20mL溶液可反應掉032g=0005mol的Cu可知。
問題7：工業(yè)上可用印刷電路板的腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O,從而對廢液進行利用,其
答：（1）銅具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者之間發(fā)生的氧化還原反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）為了將廢液中的亞鐵離子除去，加入一種。
問題8：某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路其化學原理為:2FeC
答：（1）廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀4305g為AgCl質量，其物質的量=4305g1435g/mol=03mol，根據(jù)氯元素守恒，原溶液中n（FeCl3）=13n（AgCl）=13×03mol=01mol，故原廢液中c（FeCl3）=01mol005L=。
問題9：某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路發(fā)生反應的化學方程
印刷品材料腐蝕實驗答：跟據(jù)第二問中質量減少的為0256g，可知反應的CU為0256g,CU為0004mol，跟據(jù)反應系數(shù)2Fe3+~CU可知Fe3+為2被CU為0008mol,氯離子守恒是氯離子在反應前后不改變所以用氯離子計算，一個鐵離子結合3個氯離子，總的氯。
問題10：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板---方程式是什么
答：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
三 ：