一：
鋅和稀硫酸反應(yīng)技術(shù)百科
問題1：鋅與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為
答：與濃硫酸反應(yīng)：Zn+(濃)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O因?yàn)闅錃鉃檫€原性氣體，不會(huì)與濃硫酸共存。反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，其濃度變小，逐漸變成稀硫酸，又會(huì)生成氫氣。與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2。
問題2：鋅和稀硫酸的離子方程式具體過程
答：離子方程式拆分問題，稀硫酸應(yīng)該拆開，要注意，濃硫酸不可以拆。稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是一樣的。鋅分別與稀鹽酸，本質(zhì)是Zn與H+反應(yīng)。Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+SO4+2H+=Zn2++H2+SO4兩邊減去SO4所以得出：Zn。
問題3：鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式
答：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，用鋅和稀硫酸，反應(yīng)后生成硫酸鋅和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2，H2后有氣體符號。
問題4：鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):化學(xué)表達(dá)式
鋅和稀硫酸反應(yīng)答：化學(xué)表達(dá)式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑文字表達(dá)式：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣我的最標(biāo)準(zhǔn)哦！采納哦！O(∩_∩)O謝謝。
問題5：鋅和稀硫酸反應(yīng)怎么回事?
答：反應(yīng)的原理不一樣稀硫酸中硫酸分子全部電離也就是氫離子與硫酸根離子所以氫離子體現(xiàn)酸性和活潑金屬反應(yīng)這里的酸性也就是一種氧化性而濃硫酸中存在大量未電離的硫酸分子那么硫元素是正六價(jià)也體現(xiàn)氧化性且比氫。
問題6：鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___;鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
答：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4。
問題7：鋅與稀硫酸反應(yīng)反映符號
鋅和稀硫酸反應(yīng)答：2Ca(HCO3)2+H2SO4=CaSO4+2H2O+2CO2↑3、少量鋅加入FeSO4和稀硫酸的混合溶液時(shí)，由于鋅和鐵都比氫活潑，因此鋅一定先和硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;若鋅量少，就只與硫酸反應(yīng)；若鋅過量，與硫酸反應(yīng)后剩余。
問題8：稀硫酸和鋅反應(yīng)放熱嗎
答：稀硫酸和鋅反應(yīng)放熱，金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性(俗稱炭化，即強(qiáng)腐蝕性)。
問題9：鋅和稀硫酸反應(yīng)怎么回事?
答：對于鋅來說，是每65g鋅生成2g的氫氣，而實(shí)際是消耗了68g，說明含有的雜質(zhì)是與硫酸反應(yīng)生成2g氫氣消耗質(zhì)量更大的物質(zhì)。從上述反應(yīng)可以看出：每2g氫氣需要消耗鋁18g，需要鎂24g，需要鐵56g，這些都不符合條件。而D是可以的。
問題10：鋅和稀硫酸反應(yīng)離子方程式
答：您好。鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是一樣的，本質(zhì)是zn與h+反應(yīng)。zn+2h+=zn2++h2↑，謝謝。
二：
鋅和稀硫酸反應(yīng)技術(shù)資料
問題1：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋅和稀硫酸反應(yīng)答：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，所以，通?？梢杂射X的性質(zhì)，推斷鋅的化學(xué)性質(zhì)（兩性）。單質(zhì)鋅，即可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。氧化鋅和氫氧化鋅，既可溶于酸，又可溶于堿。
問題2：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么反應(yīng)
答：化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2屬于置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)，放熱反應(yīng)。
問題3：鋅與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為
答：與稀硫酸：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑與濃硫酸：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O如果鋅過量，先發(fā)生Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O后發(fā)生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。
問題4：鋅與稀硫酸的反應(yīng)快慢受哪些因素影響
答：（1）鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，故反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）因?yàn)闅錃獠灰兹苡谒?，可以通過壓強(qiáng)的變化利用排水法把水壓入量筒內(nèi)，根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，故進(jìn)氣管是短管b。
問題5：鋅和稀硫酸的化學(xué)式是什么?
答：鋅跟稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液的化學(xué)式是ZnSO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑完全反應(yīng)生成ZnSO4鋅跟稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液的化學(xué)式是ZnSO4Zn+H2SO。
問題6：鋅和稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后為什么鋅呈灰黑色
答：但為什么鋅和硫酸反應(yīng)后表面會(huì)凹凸不平呢？這是因?yàn)樵谌芤海ㄏ×蛩幔┲写嬖诖罅克肿樱瑲潆x子和水分子化合成水合氫離子（H3O+），水合氫離子與水分子均勻混合在一起，因此，溶質(zhì)之間或其溶劑分子（這里指H3O+）之間是有。
問題7：鋅是先和稀硫酸反應(yīng),還是先和硫酸銅反應(yīng)
答：硫酸銅和鋅反應(yīng)得到單質(zhì)銅,單質(zhì)銅和稀硫酸是不反應(yīng)的,所以在得電子能力上,銅離子是比氫離子強(qiáng)的其實(shí)銅離子和氫離子都能接觸到鋅,應(yīng)該同時(shí)反應(yīng),但是從最終結(jié)果看,應(yīng)該還是和硫酸銅反應(yīng)了,因?yàn)樾律鷳B(tài)的氫還原能力很強(qiáng),剛。
問題8：實(shí)驗(yàn)室里,常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,請寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并
答：實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，同時(shí)生成硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；。
問題9：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中,硫酸是()A是氧化劑B是還原劑C被氧化
答：鋅和稀硫酸反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，氧化劑被還原；故選A．。
問題10：請問:鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫?【急用】
答：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式zn+h2so4==znso4+h2↑鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式zn+2h2so4(濃)==△==znso4++so2↑+2h2o。
三 ：